Pertanyaan
a. CH4 d. C3H6
b. C2H2 e. C4H8
C. C6H12O6
Dari senyawa berikut ini yang mengandung jumlah atom oksigen terbanyak adalah
a. AL2(SO4)3
b. Na2 SO4
C6H12O6
Ca (CH3COO)2
Mg SO4 7H2O
9. Jika Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16. Maka Mr dari Ca (CH3COO)2 adalah
a. 85 d. 130
99 e. 158
118
10. Atom kalium mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut.
a. 19,19,19 d. 20,19,39
20,19,20 e. 19,20,19
19,39,20
Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isoton adalah.
a. d.
b. e.
c.
Jawaban (500)
7. rumus empiris dan rumus molekul yang sama CH₄ ---> RE=Rm karena n=1
8. jumlah oksigen terbanyak Al₂(SO₄)₃ sejumlah 12
9. Mr dari Ca(CH₃COO)₂ 158
10. Atom kalium mempunyai proton, neutron dan elektron 19,20,19 (jawab e)
Pembahasan
Rumus empiris(RE) adalah perbandingan terkecil atom dari unsur pembentuk senyawa.
Rumus molekul (RM) adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa.
(RE)n = RM
Prinsip penentuan RE dan RM
- Tentukan perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.
- Tentukan perbandingan molnya dengan membagi massa unsur dengan Ar didapatkan RE
- Tentukan RM dengan mencari nilai n
Dalam rumus kimia senyawa terdapat angka-angka :
1. Angka menunjukkan jumlah atom ditulis setelah lambang unsur
2. Angka setelah tanda kurung menunjukkan bilangan yang dikalikan jumlah atom dalam kurung.
3. Angka sebelum rumus kimia menunjukkan jumlah molekul yang ada di belakangnya.Biasanya digunkan dalam persamaan reaksi
Dalam stokiometri didalamnya termasuk
1. massa atom relatif (Ar) adalah pengukuran massa atom relatif terhadap massa 1 atom karbon-12(atom karbon yang massanya 12 sma)
Ar X = (massa rata-rata 1 atom X)/1/12 massa 1 atom C-12
massa rata-rata atom X merupakan massa rata-rata dari semua isotop X yang ada di alam
2. Massa molekul relatif(Mr) adalah jumlah dari massa seluruh massa atom penyusun molekul tersebut atau merupakan jumlah massa atom relatif penyusun molekul tersebut
Mr X = (massa rata-rata 1 molekul AxBy)/1/12 massa 1 atom C-12
Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)
Diketahui
7. RE dan RM
8. Rumus Senyawa
9. Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16.
10. Atom kalium
Ditanya
7. RE = RM
8. jumlah atom terbanyak
9. Mr Ca (CH3COO)2
10. jumlah proton, neutron dan elektron
Jawab
7. Dari rumus empiris dan rumus molekul yang ada jika dicari nilai n-nya =1 maka RE dan RM nya tidak sama
(RE)n = RM
- CH₄ ---> RE=Rm karena n=1
- C₂H₂ ----> RE = CH dan n=2
- C₆H₁₂O₆ ----> RE = CH₂O dan n= 6
- C₃H₆ ----> RE = CH₂ dan n = 3
- C₄H₈ ----> RE = CH₂ dan n=4
Jadi yang RE dan RM sama CH₄
8. Kita hitung jumlah oksigen dari tiap senyawa
- Al₂(SO₄)₃ : oksigennya 3x4 =12
- Na₂ SO₄ : oksigennya 4
- C₆H₁₂O₆ : oksigennya 6
- Ca (CH₃COO)₂ : oksigennya 2x2 = 4
- MgSO₄. 7H₂O : oksigennya 4+7 = 11
Jadi senyawa dengan jumlah oksigen terbanyak Al₂(SO₄)₃ sejumlah 12
9. Mr dari Ca(CH₃COO)₂ = Ar Ca + Ar C + Ar H +Ar O
= 40 + (12+12).2 + 1 . 6 + (16+16).2 = 158 (jawab E)
10.Kalium memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39.
maka no atom = proton = elektron = 19
neutron = no massa - proton = 39 -19 =20
jadi proton, neutron dan elektron berturut-turut = 19,20,19 (jawab e)
Pelajari lebih lanjut
pengertian massa molekul relatif brainly.co.id/tugas/10373957
menentukan rumus empiris hidrokarbon
brainly.co.id/tugas/105802
rumus kimia brainly.co.id/tugas/4657359
menghitung jumlah molekul dalam senyawa brainly.co.id/tugas/3812897
-------------------
Detail Tambahan
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Materi : Stokiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : rumus empiris,rumus molekul,massa molekul relatif, proton,neutron,elektron,jumlah atom
