Garam dari asam lemah dan basa lemah beserta reaksi ionisasi dan reaksi hidrolisis

Garam dari asam lemah dan basa lemah beserta reaksi ionisasi dan reaksi hidrolisis

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex]  

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.  

[tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex]  

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.  

[tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex]  

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).  

[tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex]

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.  

[tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis  

sifat larutan : basa  

pH lebih besar 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex]

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH  

dengan  

Ka = tetapan ionisasi asam  

Kw = 10-14  

[tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex]  

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.  

sifat larutan : asam  

pH lebih kecil 7  

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.  

Rumus :  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex]

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH  

dengan  

Kb = tetapan ionisasi basa  

Kw = 10-14  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Contoh garam dari asam lemah dan basa lemah adalah

HF + NH₄OH ---> NH₄F + H₂O

Larutan HF merupakan larutan asam lemah, sedangkan larutan NH₄OH merupakan larutan basa lemah.

Reaksi ionisasi garam NH₄F adalah

NH₄F ---> NH₄⁺  +  F⁻

Karena berasal dari kation basa lemah dan anion basa lemah maka dapat terionisasi secara sempurna sehingga membentuk larutan hidrolisis total.

Reaksi hidrolisis yang terjadi adalah

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻

dapat dilihat bahwa campuran kedua larutan tersebut dapat memiliki sifat asam atau basa tergantung dari besarnya Ka dan Kb larutan.

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam  

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa  

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
• pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885, https://brainly.co.id/tugas/22211768

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, hidrolisis parsial, hidrolisis sebagian, hidrolisis total, asam lemah, basa lemah