Question
Bonjour,
Soit la réaction :
CaCO3 (s) —> CaO (s) + CO2 (g)
On demande laquelle des propositions suivantes est correcte à l’état d’équilibre :
1) Les vitesses de réactions directes et inverses sont nulles.
2) Il n’existe qu’une seule valeur possible pour la concentration en CO2.
3) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.
La bonne réponse est la 2 mais je je ne comprends pas pourquoi. Quelqu’un veut bien m’expliquer?
Merci
Soit la réaction :
CaCO3 (s) —> CaO (s) + CO2 (g)
On demande laquelle des propositions suivantes est correcte à l’état d’équilibre :
1) Les vitesses de réactions directes et inverses sont nulles.
2) Il n’existe qu’une seule valeur possible pour la concentration en CO2.
3) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.
La bonne réponse est la 2 mais je je ne comprends pas pourquoi. Quelqu’un veut bien m’expliquer?
Merci
Asked by: USER3494
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Réponse:
A l'état d'équilibre, la proposition correcte est :
3) Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.
L'état d'équilibre est atteint lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. A cet état, les concentrations des réactifs et des produits ne changent plus avec le temps, mais elles ne sont pas nécessairement égales à un même niveau. Cependant, pour cette réaction en particulier, la constante d'équilibre est Kp = [CO2], ce qui signifie que la concentration de CO2 à l'état d'équilibre est unique et déterminée par la valeur de Kp.